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    有下列三个反应：
    ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
    ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
    下列说法正确的是(　　)
    A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
    B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
    C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
    D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2
    C
    先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（    ）
    A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4
    B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
    C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
    D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
    Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
    (3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（  ）
    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
    C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
    实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
    实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
    A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
    B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
    C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
    D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(  )
    (1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；
    (2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；
    (3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
    A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
    B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
    C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
    D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是(　　)
    A．可以利用该反应检验Mn2＋
    B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-
    C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
    D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
    C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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