Question

将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（　　）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L

Answer 1

分析：根据电解的原理分析电极反应，写出电极反应，依据电子守恒计算；混合溶液中阴离子Cl^-、OH^-移向阳极，阳离子Cu²⁺、H⁺移向阴极，依据离子放电顺序写出电极反应，根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断；

解答：解：将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu²⁺、H⁺、Na⁺；移向阴极，发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-；移向阳极；电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故选B．

点评：本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算．