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    甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

    请回答：
    （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     
    A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    （用化学式表示）
    ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              
    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

    ①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         
    ②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
    a→         →         →         →         →f。
    ③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
    B：                 C：                    E：                  
    （1）C（2分）
    （2）①Cl2＞Br2＞Fe3+(2分)        ②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)
    （3）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
    ②a→    d   →     e  →  b或（c ） →   c或（b） →f。(2分)
    ③B：五氧化二磷（1分）    C：饱和食盐水（l分）E：氢氧化钠溶液（l分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）二氯化硫(SCl2)熔点—78oC，沸点59 oC，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。

    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：                          
    （2）装置C中盛放的试剂是          ，装置F的作用为                    
    （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是                            
    再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是                                          
    （4）实验时，如何防止E中液体挥发                                        
    （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		气体发生装置
    ①[
    		制备氧气
    		H2O2→O2
    		 
    ②
    		制备氨气
    		NH4Cl→NH3
    		 
    ③
    		制备氯气
    		HCl→Cl2
    		 
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是             （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是               。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
     
    ①通入氯气后，A中的现象是          ，整套实验装置存在的明显缺陷是          。
    ②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化：
                                                         
    （4）若用排空气法收集Cl2，在下边方框内画出气体收集装置图。 

    （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如下图所示实验室制取酚醛树脂的装置，按要求填写下列空白：

    （1）长玻璃管的作用除导气连通外还有               。
    （2）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？
                                                     
    （3）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)：
                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
    F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
    实验时应选用仪器是                              （填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是              （填字母）；
    A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
    E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该                                                          
                                                                                   ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：            ；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：            ；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：            ；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室需用浓度为18.4 mol?L－1 浓硫酸配制3.68 mol?L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
    （1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
    ①用量筒取浓硫酸__________mL。
    ②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
    ③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
    ④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
    ⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
    ⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
    ⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
    上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
    （2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
    （4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
    a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
    b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    ⑴ 实验中不需要的仪器有：                     
    A.托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶  H.酒精灯
    ⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为        g
    ⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有                  ；偏小的有                   ；无影响的有                  。
    A、称量时用了生锈的砝码；            
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
    F、定容时仰视刻度线                
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
    H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体__________g。
    （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。
    （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为（不考虑水解）　　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用在实验室里制取氨气的方法是  
    A．在浓氨水中加固体NaOH加热
    B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
    C．加热分解NH4Cl晶体
    D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

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