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    9．2014年初全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．将汽车尾气通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2，已知该反应属于放热反应．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应会放出热量
    B．每生成1mol N2，转化电子数为4mol
    C．等物质的量N2和CO质量相同
    D．该反应不需要催化剂常温下也能发生

    分析 反应2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2中，需在催化条件下进行，N元素化合价由+2价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，为放热反应，以此解答该题．

    解答 解：A．反应为放热反应，会放出热量，故A正确；
    B．反应中N元素化合价由+2价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，则每生成1mol N2，转化电子数为4mol，故B正确；
    C．N2和CO的相对分子质量都为28，则等物质的量N2和CO质量相同，故C正确；
    D．反应需在催化剂条件下进行，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、氧化还原反应计算等，为高频考点，侧重考查学生的双基，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则N2的转化率为（　　）
    A．75%B．50%C．25%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度时，在容积可变的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），达到平衡后容积为V，压缩容积至0.5V，并保持容积不变，再次达到平衡时，X的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
    A．该条件下Z是气态B．平衡常数K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
    C．增加Z平衡逆向移动D．上述过程中X的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．很多城市对废旧电池进行回收处理
    B．有些国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入大海处理
    C．不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
    D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
    已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    ①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
    ②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素实验操作预期现象和结论
    ①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3．现象：棕黄色溶液颜色变浅；
    结论：酸性增强抑制Fe3+水解．
    ②溶液的浓度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2．现象：pH2-pH1＜1（或正确表达）
    结论：稀释促进水解（或平衡右移）
    ③溶液的温度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色现象：加热后溶液颜色变深
    结论：升高温度促进Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
    2+KOH→+     +HCl→+KCl
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图甲：

    已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（写名称，下同）．
    （2）操作Ⅲ的名称是过滤；产品乙是苯甲酸．
    （3）现有如图乙所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是b（填序号）；操作中还需要用到的玻璃仪器是酒精灯；得到的产品甲是在蒸馏烧瓶中（写仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述中正确的是（　　）
    A．已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
    B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1
    C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1
    D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．（选填a、b、c）
    a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

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