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    【题目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

    【答案】C

    【解析】

    不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

    反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

    A.=0.25 mol·L－1·s－1；

    B. B为固体，不能用来表示化学反应速率；

    C. =0.3 mol·L－1·s－1；

    D. =0.25 mol·L－1·s－1，则C中比值最大，反应速率最快，答案选C。

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    【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

    A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

    B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

    C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

    D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中肯定不可逆的是

    A. 蛋白质的盐析 B. 蛋白质的变性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2与H2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是 （ ）

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

    已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

    ②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。

    请回答：

    表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

    反应温度/℃

    产品收率/%

    活性氧质量分数/%

    5

    65.3

    12.71

    10

    73.2

    13.24

    15

    85.0

    13.55

    20

    83.2

    13.30

    25

    55.1

    12.78

    表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

    加料时间/min

    产品收率/%

    活性氧质量分数/%

    5

    65.7

    13.30

    10

    76.8

    14.75

    15

    81.3

    14.26

    20

    89.0

    13.82

    25

    87.9

    13.51

    （1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

    （2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

    （3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

    （4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

    A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

    B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

    C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

    D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

    （5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

    （6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:

    化学键

    N-N

    O=O

    N≡N

    N-H

    键能kJ·mol－1

    a

    500

    942

    391

    肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1

    B. a=154

    C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

    D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

    ②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5kJg-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比_____________

    ③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下图所示仪器装罝设计一个电解饱和食盐水，并测定电解产生氢气的 体积和检验氯气氧化性的实验装置。

    （1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的代号字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________

    （2）证明有Cl2生成的实验现象是____________。

    （3）实验时，装置中的铁电极接电源的____________极，石墨电极的反应式为____________。

    （4）装置E读取气体体积时，应进行的实验操作是____________，若实验结束后装置E的读数（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中OH-的浓度为________mol·L-1。

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