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    在标准状况下，11.2LA2气体和33.6LB2气体刚好完全反应，合成22.4LC气体，则C气体的化学式是：________；经测定该A2气体质量是14g，B2气体质量是3g，求C气体的摩尔质量是：________．

    AB3    17g/mol
    分析：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律判断化学式，根据M=计算C气体的摩尔质量．
    解答：在相同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则
    n（A2）：n（B2）：n（C）=11.2：33.6：22.4=1：3：2，则有：
    A2+3B2=2C，
    反应前后气体的质量不变，则C的化学式为AB3，
    n（C）==1mol，
    m（C）=m（A2）+m（B2）=14g+3g=17g，
    所以：M（C）==17g/mol，
    故答案为：AB3；17g/mol．
    点评：本题考查物质化学式和气体摩尔质量的计算，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律和质量守恒定律的应用．
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    （1）f原子结构示意图为
    ；d和e形成的化合物电子式为
    ；
    （2）c和f简单离子的半径大小为
    O2-＞Al3+
    O2-＞Al3+
    ；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
    （3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
    ①④
    ①④
    （填序号）；
    ①比较两种单质的颜色      ②比较气态氢化物的稳定性
    ③比较与H2反应的剧烈程度    ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性
    （4）如图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一．
    请按要求填空：
    ①化合物A的化学式
    NH4HSO3
    NH4HSO3
    ．
    ②写出②反应的化学方程式
    SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
    SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
    ．

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    1：4
    1：4
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    3.2g
    ．

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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

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