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一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A.N2在阴极上被氧化

B.可选用铁作为阳极材料

C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+ = 2NH3

D.该过程的总反应式是N2+3H22NH3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是

_____________________________________,

_____________________________________。

(2)A仪器的名称是____________________,

B仪器的名称是_____________________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量_____________,其作用是________________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是

A.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

已知25℃时,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20。请按要求回答下列问题:

(1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。

(2)25℃时,向0.01 mol?L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为_______________(忽略溶液体积变化,已知lg1.8=0.26)。

(3)已知25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39,试求该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K,写出计算推理过程。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为:

A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

B.c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

C.c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+)> c(OH-)

D.c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)

(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

(4)已知t℃,KW=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

下列常用物质: A 碳酸氢钠 B 阿司匹林 C 葡萄糖 D 苯甲酸钠 E 柠檬黄 请用字母填空:

具有解热镇痛疗效的是 ;可直接进入人体血液补充能量的是 ;可用作食品防腐剂的是 ;常用作食品着色剂的是 ;常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 ,写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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