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    3．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

    分析 A．溶液体积未知；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．二氧化氮与四氧化二氮摩尔质量不同；
    D．常温常压下，Vm＞22.4L/mol．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；
    B．标准状况下，甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．二氧化氮与四氧化二氮摩尔质量不同，无法计算混合物总的物质的量，所以不能计算气体的分子数，故C错误；
    D．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则常温常压下，N2和O2混合气体22.4L物质的量小于1mol，所含的分子数少于6.02×1023，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于气体制备不正确的是（　　）
    A．铜与稀硝酸反应制取NO2
    B．碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳
    C．双氧水在MnO2催化下反应制取氧气
    D．氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                              D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
    A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．结构示意图为   的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    B．球棍模型为    的分子可发生加成反应
    C．邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应
    D．电子式分别为    和    的两种化合物均为常见的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铜绿的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
    C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ①根据该反应设计一个简易原电池，在如图方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
    ②负极反应式Cu-2e-═Cu2+；正极反应式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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