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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．23gNa在氧气中完全燃烧失去NA个电子
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    B、求出氧化钠的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析；
    C、标况下水为液态；
    D、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含3mol硫酸根来分析．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A正确；
    B、6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.1mol氧化钠中含0.2NA个钠离子，故B正确；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、溶液中硫酸铁的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.5mol硫酸铁中含1.5NA个硫酸根，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
    A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）B．2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
    C．（NH4）2CO3（s）?NH3（g）+NH4HCO3（s）D．2CO（g）?2C（s）+O2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
    A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Na、Mg、Ba

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．35Cl和37Cl 互称为同位素
    C．和互称为同分异构体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既可用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的是（　　）
    A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．XOH是强碱
    B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1×10-10•2
    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之间能形成氢键．
    （2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O，以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
    （2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
    （3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
    （4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙为短周期同一主族元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，下列各组的甲和乙一定符合的是（　　）
    A．钠和氢B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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