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    8．下列化学用语错误的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．乙烯的最简式：CH2
    C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子结构示意图：

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
    C．根据苯是由6个碳原子和6个氢原子组成的平面型分子；
    D．氯原子含有17个质子和17个电子．

    解答 解：A．氯化氢分子中不存在氢离子和氯离子，氯化氢的电子式为：，故A错误；
    B．乙烯的分子式为：CH2=CH2，最简式为：CH2，故B正确；
    C．苯是由6个碳原子和6个氢原子组成的平面型分子，分子式为C6H6，故C正确；
    D．氯原子含有17个质子和17个电子，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为：，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意共价化合物和离子化合物电子式书写的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，试根据各物质的性质完成下列问题：（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箱将0.46g钠包裹，而后投入水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．反应结束后，生成的气体体积大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （标准状况）．
    （2）乙同学将足量的铜粉投入50mL 18.4mol•L-1浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO2的物质的量小于0.46mol．
    （3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并绘制出沉淀质最与NaOH溶液体积的关系图象（如图所示），则a=19.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．的反应原理如图1所示．

    正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是因为铁表面生成不导电的FeO（OH），将铁全部覆盖，阻止反应进一步发生．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他条件相同）
    Ⅱ．高铁酸钠Na2FeO4
    （4）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为．
    （5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（　　）
    A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NaH中氢是+1价
    B．NaH中阴离子半径比锂离子半径小
    C．NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
    D．NaH中阴离子可被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为对该分子的描述，不正确的是（　　）
    A．化学式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
    C．此分子中有极性键和非极性键D．此物质属芳香烃类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图所示：
    （1）分解池中主要物质是KHCO3．
    （2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
    （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”减少大气中并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等．
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：
    （图1中c点的转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）．
    ②b点v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
    ④c点时该反应的平衡常数K=3.70．
    （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图1所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了防止催化剂中毒．
    （2）接触法制硫酸中没有设计的设备是B（填序号）
    A．沸腾炉       B．合成塔          C．吸收塔        D．接触室
    （3）从⑤处排出的气体是B（填序号）
    A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸气
    （4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是C（填序号）．
    A．水      B．发烟硫酸         C.98.3%的浓硫酸      D．稀硫酸
    （5）在生产中常使用过量的空气是为了提高SO2的转化率．
    （6）在B设备中加热到400℃～500℃是由于①加快反应速率，②提高催化剂的催化能力．
    （7）对于SO2接触氧化的反应，图2中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按图所示填写：

    ①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则a表示有催化剂的情况；
    ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则a表示压强较大的情况；
    ③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则b表示600℃的情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．
    （1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．
    （2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是变浑浊，相应的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是Na2O2，其反应方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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