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    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

    ③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

     (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c(A-)+c(HA)=          mol/L；     c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省咸阳市渭城中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （每空1分共5分）
    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L
    （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2013届广西武鸣高中高二上学期段考化学（理）试卷 题型：填空题

    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

    ③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

     (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c(A-)+c(HA)=           mol/L；     c(OH-)-c(HA)=           mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西武鸣高中高二上学期段考化学（理）试卷 题型：填空题

    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
    ③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
    (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
    c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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