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    7．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．离子个数配比不符合物质结构；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水．

    解答 解：A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．石灰石和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律．

    练习册系列答案
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    17．下列各有机物的分类或命名正确的是（　　）
    A．   属于芳香烃B．   2-乙基丁烷C．   3-丁醇D．    3-甲基-1-丁烯

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    18．能够获得碳骨架信息的测试方法是（　　）
    A．燃烧法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法

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    15．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、OH一、HCO3-B．Ba2+、OH一、C1-C．H+、K+、CO32-、D．NH4+、NO3-、OH-

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    2．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（　　）
    A．Ag2O 被还原，是负极材料
    B．正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移
    C．用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克
    D．该电池的电解质溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用惰性电极电解熔融NaCl，阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式是Na++e-=Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）写出有机物B和G的结构简式：BCH2=CHCl，G；
    （2）②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应，加成反应，氧化反应；
    （3）写出D的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3、CH2（OH）CHO（任写一种）；
    （4）写出反应⑥的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）E的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为：1：2：3（由小到大）．
    （6）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲中正极的电极反应式2H++2e-═H2↑．
    （2）乙中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有AD．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；③将②中的沉淀过滤．向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；④另取该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，无气体产生，观察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填离子符号，错选扣分，下同）
    （2）溶液中肯定不存在的离子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
    （3）溶液中不能确定是否存在的离子有：K+、Cl-
    （4）写出②中发生反应的离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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