将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL.稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将30 mL 0.5 mol·L^―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L^―1	B．0.03 mol·L^―1
C．0.05 mol·L^―1	D．0.04 mol·L^―1

试题分析：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30mL×10^-3L×0.5mol/L=500mL×10^-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选B。
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，取

溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水电离出的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]。则下列表述正确的是（）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0