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    19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．PCl5B．BF3C．CCl4D．NH3

    分析 对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

    解答 解：A、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
    B、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；
    C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
    D、NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （用元素符号或化学式作答）
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
    （3）形成化合物种类最多的元素是C；
    （4）它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是NH3、H2O
    （5）在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．质量相等的O2和O3，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1：1，同温同压下的体积比是3：2，混合所得气体的平均摩尔质量为38.4g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如图
    已知：
    ①D能与碳酸氢钠溶液反应
    ②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；
    ③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为加成反应
    （2）E的名称为2-甲基丙烷F的结构简式为（CH3）3CCl
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）反应⑤的化学方程式为
    （5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：（不考虑立体异构）？
    I．笨坏上含有三个取代基
    Ⅱ．不能与NaHCO3溶液反应
    Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应
    IV．核磁共振氢谱有4组峰
    （6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其最外电子层的电子数为17．
    （2）利用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力（F）的大小决定了夹角（∠）的大小：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-双键电子）＞F（双键电子-单键电子）＞F（单键电子间），则a．∠（孤-孤夹角）、b．∠（孤-双夹角）、c．∠（双-单夹角）、d．∠（单-单夹角）由大到小的排序为abcd（填编号）；XeF4中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型（含中心原子的孤电子对）．
    （3）在图1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
    已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能/kJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    根据如表固态NH3、H2O、HF的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
    （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
    （5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A＞B＞D＞C（填字母）．
    A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
    （6）某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=1：10（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1g H2的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
    B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
    C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业炼铁的原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
    （1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
    ①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
    ③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
    ⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
    ①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
    ②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO2的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
    ④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO2的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
    ①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．
    A．1 种B．2种C．3种D．4种

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