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    15．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列叙述错误的是（　　）
    A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高CH3CH2OH的产率
    B．反应需在300℃进行可推测出该反应为吸热反应
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

    分析 根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．

    解答 解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，但催化剂不影响平衡移动，不能提高乙醇的产率，故A错误；
    B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错误；
    C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
    D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
    I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
    方案如下表：
    实验过程预期现象实际观察到的现象
    a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与硫酸反应产生气泡速率较快
    （1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    （2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
    b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
    （3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
    A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸铜
    C．改用镁粉                   D．升高温度          E．增大压强
    Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．

    Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
    （1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为50%．
    （2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
    ①A中加入的试剂可能是浓硫酸
    ②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
    B．常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9N
    C．标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N．
    D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
    （1）上述反应中属于氧化还原反应的是②（填反应序号）．
    （2）该氧化还原反应中被氧化的元素是S，氧化剂是O2．
    （3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应对应的化学方程式或离子方程式，正确的是（反应条件略）（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）冶炼金属银采用热分解法，
    （2）冶炼金属锰采用热还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
    b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
    （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
    （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是②（填写序号）；
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是C
    A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
    a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
    （2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
    （3）已知
     CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析表中四种物质的相关数据，请回答
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    （4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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