常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、
Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________
_________________________________________________________________。
解析 由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4＋，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3 CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
科目：高中化学 来源： 题型：
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为___________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸 门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：
| Ksp | 氢氧化物开始 沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀 完全时的pH | |
| Fe3＋ | 2.6×10－39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 2.2×10－20 | 4.7 | 6.7 |
步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )。
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－
D.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构简式如右图，
则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和( )
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．[OH-]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH-]
C．[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
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。则与键线式为
的物质互为同分异构体的是( )