【题目】下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为___________________
（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因__________________。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行______________操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是____________________。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_____________。
【答案】3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2（2） 防止暴沸 在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原 氢气的验纯 关闭K3，打开K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出 未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝
【解析】
（1）铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，
（2）水的沸点为100℃，较低，反应前A中投放碎瓷片的目的是防止A中水暴沸。
（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，当实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，黑色固体中可能含有过量的铁，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，说明在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原。
（4）实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，在X口点燃收集到的气体，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应，可燃性的气体点燃前必须验纯；当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，须关闭K1，打开K2，连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。
（5）原装置使用干燥管是干燥氢气中的水蒸气，含未反应的大量水蒸气的氢气经过替代装置时，未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝，相当于原装置使用干燥管。
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【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
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【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___，原因是___，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。
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【题目】某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。
（4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________ （用离子方程式表示）。
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.新制的氨水、氯水放置时间较久而变质
B.
能使溴水和品红溶液褪色
C.和
溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
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【题目】实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：
（1）C中全部产物有 、 、 。
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。
（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。
（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。
（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是
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【题目】I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式____________________________。
(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。
a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性
c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
(3)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________
(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：__________________________________
(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。
①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是__________________________。
②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___________________________。
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【题目】已知3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是
A.N元素的化合价降低B.NH3被还原
C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂
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