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    3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故A错误；
    B．AlO2-、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某离子的结构示意图为，x-y＜10，该粒子为（　　）
    A．阴离子B．原子C．阳离子D．原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2分）
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．
    该化合物中，阴离子为S，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC


    发
    生
    装
    置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是C（写编号），写出微热时的反应方程式NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体11.2升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
    B．纯碱、烧碱均属于碱
    C．电离时能产生H+的化合物，一定是酸
    D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为9克，其中共含有1.5NA个原子．
    （2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析上表数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
    ②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
    ①滤液中溶质的物质的量
    ②加入NaOH溶液的体积．

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