[题目]关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中错误的是( )A. 等物质的量的CH4和H2O.核外电子总数均为10NAB. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NAC. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.每产生1molO2转移电子数为7NAD. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中.含氢原子数为12NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中错误的是(　　)

A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA

B. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA

C. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7NA

D. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中，含氢原子数为12NA

【答案】A

【解析】

A、甲烷和水的物质的量不明确，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，但不一定是10NA个，故A错误；

B、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，12g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阳离子为0.1NA个，故B正确；

C、反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7价降为0价，故此反应转移14mol电子，生成2mol氧气，故当生成1mol氧气时，反应转移7NA个电子，故C正确；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含6NA个H原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含H原子为6NA个，故共含12NA个，故D正确。

故选：A。

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A. T℃时，lgKa2=-4.2

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回答下列问题

（1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。

（2）A→B反应条件和试剂是___________；C→D的反应类型是___________。

（3）写出W的结构简式：___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。

（4）写出F→G的化学方程式：__________。

（5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种

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（6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______________。

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A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

（1）G的电子式为_____。

（2）H的化学式为_____。

（3）写出反应①的化学方程式：______。

（4）写出反应②的离子方程式：______。

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【题目】氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

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B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

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（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。

（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去二氧化碳中的氯化氢
C	____________	____________
D	NaOH溶液	____________

（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_____________________，则证明试管中收集的气体是氧气。

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【答案】D

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