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    从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
    A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
    C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣
    C
    根据盖斯定律，只要起态和终态一样，反应热就相同，跟反应的路径没关系
    A 对 AD，△H="-" △H4      
    B．对相当于起态和终态重合，反应热为0，△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
    C 错，AC，     △H= —（△H3 + △H4）
    D 对△H2 + △H3与△H1 + △H4数值相等，符号相反，加绝对值就可以相等了
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有离子键的物质是（  ）。
    A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是 (     )
    A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．已知：HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的
    中和热ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
    请回答下列问题：

    （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
    （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
    （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    简述理由                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（    ）
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
    B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
    C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应
    D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
    △H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为         。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是         。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为       ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为       。
    （4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
    ①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式       。
    ②空气中臭氧的体积分数为       。
    （已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

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