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    14．今有化合物
    ①： ②：
    ③：④     ⑤
    （1）其中互为同分异构体的是①②③．（填序号）
    （2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O．
    （3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为．
    （4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是氢气的体积相同．
    （5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为D．（填字母）
    A．1：1B．2：1  C．1：2  D．任意比．

    分析 （1）根据有机物的结构简式判断分子式和结构，以此判断是否同分异构体；
    （2）④为CH3OH，CH3OH和氧气在在催化剂存在条件下反应生成甲醛和水；
    （3）⑤为CH3CH2OH，CH3CH2OH能与HBr发生取代反应生成溴乙烷，羟基能被溴原子取代；
    （4）根据关系式：2-COOH～H2、2-OH～H2来解答；
    （5）根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+$\frac{y}{4}$，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同．

    解答 解：（1）①②③分子式都为C8H8O2，但结构不同，主要是官能团不同，属于同分异构体；
    故答案为：①②③；
    （2）④为CH3OH，CH3OH和氧气在在催化剂存在条件下反应生成甲醛和水，方程式为：2CH3OH+O2  $→_{△}^{催化剂}$  2HCHO+2H2O；
    故答案为：2CH3OH+O2  $→_{△}^{催化剂}$ 2HCHO+2H2O；
    （3）CH3CH2OH能与HBr发生取代反应生成溴乙烷，即羟基能被溴原子取代，所以中羟基能被溴原子取代生成；
    故答案为：；
    （4）五种化合物各含有1个羟基或1个羧基，而2-COOH～H2、2-OH～H2，所以1mol各物质分别与金属钠反应，生成氢气的体积相同；
    故答案为：氢气的体积相同；
    （5）乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气．
    乙烯分子式为C2H4，其x+$\frac{y}{4}$=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气；
    乙醇的分子式为C2H6O，其于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$=3，即1体积乙醇消耗3体积氧气．
    故混合气体中乙烯和乙醇的体积比是任意比．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，把握同分异构体的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（　　） 
    A．丙烯和2-丁烯也能发生类似的结构变化
    B．由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化
    C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体
    D．1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）种．
    A．10种B．9种C．8种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C4H10O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（　　）种．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
    B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOH
    C．该有机物的分子式为C12H12O5，且与C11H10O5 一定互为同系物
    D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
    完成下列填空：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-．
    （2）检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
    （3）过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
    （4）除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    （5）检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
    第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    （6）过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．
    （7）过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
    实验一  制取亚硝酸钠
    （1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
    （2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
    （3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
    （4）D中新增加的主要离子为CO32-．
    （5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
    实验二  分离提纯
    装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO2晶体．
    溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
    （6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
    实验三  性质检验
    （7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO2具有氧化性．
    供选用的试剂：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
    取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图1所示：

    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）操作 II中生成不溶物C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
    （4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
    ②写出过程③的化学方程式：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
    （6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关性质比较不正确的是（　　）
    A．晶体熔点的高低：
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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