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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒

C. SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以用于漂白食品

D. 纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

【答案】D

【解析】A、在日常生活中,金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,故A错误;B、明矾在溶液中电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能净水,但不能杀菌消毒,故B错误;C、SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,但是有毒,不可以用于漂白食品,故C错误;D、纯碱可用于生产普通玻璃,纯碱水解显碱性,能使油脂水解,故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铁的化合物应用广泛。

1)在实验室中,FeCl3可以用铁粉与__________反应制备,保存FeCl2溶液加入少量铁屑,其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体使水中悬浮物沉聚Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm

(3)某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质(已知I2在CCl4层中显紫色,Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀)甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液,溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层中显紫色,

第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液,生成蓝色沉淀

甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉,如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 钠、镁等金属着火,不可用CO2灭火

B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;

③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;

④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下,分別取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通人过量氯气:Fe2+NH4+、H+SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液:Fe2+NH4+SO42-H+、ClO-

C. 加入过量 NaOH 溶液:Na+Fe2+NH4+SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为:

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O

1配平上述化学方程式。

2此反应中氧化剂是:__________,在反应中盐酸体现的性质是__________________

3在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol

4我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。这一方法的优点是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于(  )

A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A.3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等.

(2)含0.4mol A13+的Al2(SO43中所含的SO42﹣的物质的量是__________

(3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________

(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,则c(SO42﹣)=__________

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