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    15．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其电子式为．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是HF＞HCl （写化学式）：

    分析 X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；Y的基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，且P能级容纳电子，则n=2，原子的最外层电子排布式为：2s22p3，则Y为N元素；Z为非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素；M的基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为铝元素或氯元素，由于M单质常温、常压下是气体，所以M是Cl元素；Q与碳形成的合金为目前用量最多的金属材料，该合金为钢，则Q为Fe元素，据此解答．

    解答 解：X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；Y的基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，且P能级容纳电子，则n=2，原子的最外层电子排布式为：2s22p3，则Y为N元素；Z为非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素；M的基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为铝元素或氯元素，由于M单质常温、常压下是气体，所以M是Cl元素；Q与碳形成的合金为目前用量最多的金属材料，该合金为钢，则Q为Fe元素．
    （1）Q为Fe元素，铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，比Q元素原子序数大3的元素为Cu，核外电子数为29，原子结构示意图为，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；；
    （2）N原子的2p能级容纳3个电子，是半充满稳定状态，能量较低，因此第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为CS2，电子式为：，
    故答案为：N＞O；；
    （3）M为氯元素，其单质为氯气，实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，
    故答案为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
    （4）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl，则氢化物的稳定性HF＞HCl，
    故答案为：HF＞HCl．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，正确推断各元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，有利于学生巩固基础知识和基本技能，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧（填序号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    D．准确稀释任意某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    （6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时俯视观察液面，偏高．
    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B往待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现待测液中含有Cl-
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．决定气体体积的主要微观因素是（　　）
    A．气体分子的数目和分子本身的大小
    B．气体分子的质量和分子本身的大小
    C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离
    D．气体分子的数目和分子间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液来制取KMnO4．
    ①电解时，应以铁棒（填“铁棒”或“石墨”）作阴极，电解时阴极产生H2，则电解过程中pH较大的是阴（填“阴”或“阳”）极区．
    ②电解的化学方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）F元素的名称是氯，E的元素符号是Mg．
    （2）写出化合物乙的电子式．
    （3）化合物甲有2个σ键，2个π键．
    （4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
    ②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
    请回答下列问题：
    （1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是羧基．
    （2）步骤①的反应类型是消去反应．
    （3）下列说法不正确的是d．
    a．A和E都能发生氧化反应           b．1mol B完全燃烧需6mol O2
    c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1mol F最多能与3mol H2反应
    （4）步骤③的化学方程式为．
    （5）步骤⑦的化学反应方程式是．
    （6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
    C．1 mol甲基的电子数目为7NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其所含原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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