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    【题目】下列过程有热量放出的是（ ）

    A. 化学反应中形成氢气中的HH键

    B. C(s)与H2O(g)反应

    C. H2O(l)转化为H2O(s)

    D. H2O2分解

    【答案】CD

    【解析】

    A、化学反应中生成氢气不一定是放热反应，如C和水蒸汽反应生成CO和氢气，是吸热反应，故A错误；

    B、C和水蒸汽的反应为以碳做还原剂的氧化还原反应，为吸热反应，故B错误；

    C、H2O(l)转化为H2O(s)会放热，故C正确；

    D、H2O2的分解反应是放热反应，故D正确；

    故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）

    选项

    物质及成分

    性质

    用途

    A

    小苏打(Na2CO3)

    与酸反应产生二氧化碳

    作发酵粉

    B

    胃舒平[Al(OH)3 ]

    与酸发生中和反应

    做胃酸中和剂

    C

    磁性氧化铁(Fe2O3)

    难溶于水，颜色为红色

    制造红色涂料

    D

    蓝矾(CuSO4·5H2O)

    蓝色

    检验水蒸气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）

    A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B. 用铜片和稀硝酸制NO

    C. 用锌粒和稀硫酸制H2

    D. 用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国使用最早的金属材料是（　　）

    A.铁合金B.铜合金C.铝合金D.钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)

    A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

    B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

    C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

    D. CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

    （4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

    a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

    c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)

    （1）图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为________。

    （2）图乙中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填 “>”“<”或“ = ”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    （4）石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示, M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。

    （2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。

    （3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。

    （4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。

    （5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

    ①则其化学式为______。

    ②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。

    ③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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