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6.化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:

(1)B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基.
(2)C转化为D的反应类型是取代反应.
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
(4)1molE最多可与4molH2加成.
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
A.能发生银镜反应
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1mol可消耗3molNaOH
(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸.苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体.试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选).合成路线流程图示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

分析 由合成流程可知,A能氧化得乙酸,所以根据A的分子式可知,A为CH3CHO,CH3COOH与三氯化磷发生取代反应生成CH3COCl,B为邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成C,C为,C与CH3COCl发生取代反应生成D,根据E的结构简式可知,D中含-COOC-,能发生水解反应,D水解酸化后发送至酯化反应生成E,以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯与氯气发生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯,然后结合有机物的结构与性质来解答.

解答 解:由合成流程可知,A为CH3CHO,B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C,C为,C与CH3COCl发生取代反应生成D,D中含-COOC-,能发生水解反应,D水解酸化后发送至酯化反应生成E,
(1)根据B的结构简式可知,B中含有的含氧官能团为羟基和羧基,
故答案为:羟基和羧基;
(2)由上述分析可知,C中的-OH上的H被取代,则C转化为D的反应类型是取代反应,
故答案为:取代反应;
(3)D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为
故答案为:
(4)E中含苯环与C=C,均能与氢气发生加成反应,则1摩尔E最多可与4molH2加成,
故答案为:4;
(5)B为邻羟基苯甲酸,其同分异构体符合:
A.能够发生银镜反应,含-CHO;
B.核磁共振氢谱只有4个峰,含4种位置的H;
C.能与FeCl3溶液发生显色反应,含酚-OH,水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH,含-COOCH,所以同分异构体为
故答案为:
(6)以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯与氯气发生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯,合成流程图为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,为高考常见的题型,注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质,熟悉有机物的结构与性质即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是

A.B为电源的正极

B.电解结束后,阴极室溶液的pH升高

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.下列叙述中错误的是(  )
A.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小
C.在饱和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH变大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图A~D四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是该元素最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请用两个化学反应方程式表示其变化:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)金属钠着火时要用沙土灭火,请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
(3)用离子方程式表示实验室用Al2(SO43溶液制Al(OH)3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,制备时为什么不能用NaOH溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(用化学方程式解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.铁是当代社会中用量最大的金属之一.磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为:Fe3O4(s)+4CO?3Fe(s)+4CO2
(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)?3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式是Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-44.0kJ/mol.
(2)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0mol,10min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol/L.
①能证明该反应达到化学平衡的是c(选填字母).
a.容器内压强不再变化            b.容器内CO、CO2物质的量比为1:1
c.容器内气体的质量不再变化      d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%.
③l0min内,反应的平均反应速率v (CO2)=0.04mol/(L.min).
④欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是b(选填字母).
a.提高反应温度              b.移出部分CO2
c.加入合适的催化剂          d.减小容器的容积
⑤T℃时,该反应的平衡常数K=256.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是Fe(OH)2
(2)放电时生成Fe(OH)2的质量为18g,则外电路中转移的电子数是0.4mol.
(3)以该蓄电池作电源,用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的正极(填“正”或“负”)相连,阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B,发生反应:A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)△H<0.一定条件下达到平衡时,C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.降低温度,则图中θ>45°
B.平衡后再加入B,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.平衡时B的转化率为50%
D.平衡后再加入A,体系内气体密度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)等],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去.羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去):
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
(1)羰基硫分子的电子式为;反应I除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O;已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-
(2)用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫,负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1.下列说法正确的是CD

A.负载MoO3的百分含量越大,平衡常数越大
B.当反应时间小于0.5h,脱硫率为0
C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率基本相等
D.0.5~1.2h时,负载MoO3的量越大,脱硫速率越大
(3)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中H2S、HS-、S2-的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图2所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).试分析:
B曲线代表HS-分数变化(用微粒符号表示);滴加过程中,溶液中一定成立的关系式:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]和c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(H+).

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