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    【题目】某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。

    Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

    Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。

    Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

    假设1：只有；

    假设2：___________；

    假设3：既有，又有。

    （1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。

    （2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

    实验步骤

    现象

    取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。

    固体全部溶解

    向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。

    酸性溶液褪色

    向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液。

    产生白色沉淀

    步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或

    【答案】 3

    【解析】

    装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能和过氧化钠反应而干扰实验，实验B中浓硫酸干燥二氧化硫；装置D中碱石灰能吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入C和过氧化钠反应；类比过氧化钠与二氧化碳气体的反应，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，反应产物可能为硫酸钠，即：假设假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4；(1)若假设2成立，则SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，根据反应物和生成物书写方程式；(2)向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则产品中含有亚硫酸钠；③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生了不溶于酸的白色沉淀，说明产物中含有硫酸钠。

    装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能和过氧化钠反应而干扰实验，实验B中浓硫酸干燥二氧化硫；装置D中碱石灰能吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入C和过氧化钠反应；类比过氧化钠与二氧化碳气体的反应，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，反应产物可能为硫酸钠；Ⅰ﹒通过以上分析知，装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ﹒装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气；Ⅲ假设2：只有Na2SO4；(1)若假设2成立，则SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，根据反应物和生成物书写方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；(2)向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则产品中含有亚硫酸钠，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生了不溶于酸的白色沉淀，说明产物中含有硫酸钠，所以假设3成立。

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    A.水是氧化剂，LiH是还原剂

    B.LiH是氧化剂，水是还原剂

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    D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

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    C. w＝ D. c＝

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    B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

    C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

    D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

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    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________

    （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

    ②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    （3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）

    （4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

    此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    CaCl2

    熔点/℃

    801

    712

    190

    -68

    782

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    230

    57

    1 600

    根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是( )

    A.NaCl、MgCl2、CaCl2

    B.AlCl3、SiCl4

    C.NaCl、CaCl2

    D.NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2

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    【题目】某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：

    （1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______

    （2）下列可以产生类似现象的组合为____________

    a（干燥气体）

    b（液体）

    A

    NO

    水

    B

    CO2

    4mol/LNaOH溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    D

    NH3

    1mol/L盐酸

    （3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）

    （4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________

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    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为7:4；B是强酸；C的摩尔质量为34g·mol-1； F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式____________________________。

    （2）C的电子式____________________________。

    （3）反应①的离子方程式_______________________________________________________。

    （4）反应②的化学方程式_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。

    （2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

    （4）G处的现象是____________________________________。

    （5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。

    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。

    ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

    （7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

    （8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_________________。

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