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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

    实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                           。


    不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置能达到相关实验目的的是

      

    A．图1可用于分离收集CO和CO2     B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

    C．图3用于收集NO                    D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

      A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

      B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

      C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

      D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验合理的是

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：
    反应物和产物的相关数据如下

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成正丁醚的步骤：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。
    （2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去                         ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的            （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。
    a．100℃       b． 117℃      c． 135℃   d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（    ）
    　　A．3.0 mol　  B．1.5mol　 C．1.0mol　  D．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　完成下列化学方程式的配平
    　⑴   H2S +    HNO3  ──   H2SO4 +    NO2 +    H2O
    　⑵   C +     H2SO4  ──    SO2↑ +     CO2↑ +    H2O
    　⑶    Zn +    HNO3  ──     Zn(NO3)2 +    NH4NO3 +   H2O
    　⑷    NaClO3 +    FeSO4 +    H2SO4 ──    NaCl +    Fe2(SO4)3 +     H2O
    　⑸   Fe(OH)2+    O2+   H2O──   Fe(OH)3
      ⑹    KClO3+    HCl(浓)－    KCl+   ClO2+    Cl2+    H2O
    　⑺    KMnO4 +    HCl──   KCl +    MnCl2 +    Cl2↑ +   H2O
    　⑻    Fe(NO3)3+    NaOH+    Cl2──    Na2FeO4+   NaNO3+    NaCl+    H2O
      ⑼   P +    KOH +    H2O──   KH2PO4 +   PH3↑
      ⑽   KCl+   KClO3+   H2SO4──    K2SO4+    Cl2↑+    H2O
      ⑾   FeS2+   O2 －     Fe2O3+    SO2
      ⑿    H2C2O4+    KMnO4+   H2SO4──    CO2+    K2SO4+   MnSO4+   H2O

    ⒀    MnO2+   H++   Cl－──    Mn2++   Cl2↑+   H2O
    ⒁    Cu+    H++    NO3－──    Cu2++   NO↑+   H2O
    ⒂    NO3—+   Zn+   OH—+   H2O──    NH3+   Zn(OH)42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验均能发生化学反应：

    实验①

    实验②

    实验③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铜丝放入氯化铁溶液中

    下列判断中正确的是(　　)

    A．实验①中铁钉只作还原剂          B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

    C．实验③中发生置换反应            D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式

    实验①                                                                         。

    实验②                                                                         。

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2          B．Fe3＋>Br2             C．Br2>Fe3＋         D．I－>Br－

    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

       

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