Question

下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）

A．酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．碱性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．稳定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

D．半径O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析：A．从同周期最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律分析；
B．根据同周期、同主族最高价氧化物对应水化物的碱性递变规律分析；
C．根据同周期、同主族非金属元素氢化物的稳定性的递变规律分析；
D．根据具有电子数的微粒的半径大小规律判断．

解答：解：A．根据同周期从左到右元素最高价对应水化物的酸性逐渐最强，酸性由弱到强的顺序为：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，A正确；
B．根据同周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，碱性由强到弱的顺序为：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；根据同周期从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐最强，碱性由强到弱的顺序为：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂．即碱性由强到弱的顺序为：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．根据同周期从左到右非金属元素氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物稳定性由弱到强的顺序为：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF；根据同周期从上到下非金属元素氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物稳定性由弱到强的顺序为：SiH₄＜CH₄．即氢化物稳定性为SiH₄＜CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故C错误；
D．因为，具有相同电子数的微粒，核电荷数越大半径越小，四种均具有10个电子，所以半径大小为：O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题涉及元素周期表元素及其化合物的知识比较多，是一则综合性较好的题目，能考查综合运用知识解决问题的能力．