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    25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。

    有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。

    (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。

    (2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

    ①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

    ________________________________________________________________________。

    ②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

    ____________________________________________________________________。

     

    【答案】

    (1)8.7(2分)

    (2)①不能(1分)；达到滴定终点时溶液的pH=8.7与混合指示剂的变色范围不一致(2分)

    ②酚酞(1分)；加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
    I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过
     
    、
     
    、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是
     
    、
     
    ．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
     
    溶液．
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
     

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
     
    2-
    4
    全部转化为Cr2O
     
    2-
    7
    ；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号 1 2 3 4
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O
     
    2-
    7
    +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    废水中Ba2+的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

    ①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反应生成的 MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

    （1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

    a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

    （2）实验中。KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。

    （3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓 度为mol／L，由此可计算x的值为________。

    （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

    ①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反应生成的 MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

    （1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

    a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

    （2）实验中。KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。

    （3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓 度为mol／L，由此可计算x的值为________。

    （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市石景山区2006－2007学年度高三年级第一学期期末统一考试、化学 题型：058

    用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    (1)

    若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是________(写化学式)，根据题意写出B与浓H2SO4反应的化学方程式________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________．

    (2)

    若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是________(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________．

    (3)

    若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是________(写名称)，C是________(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为________，仪器D在此实验中的作用是________．

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