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    16．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
    （已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2．
    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    分析 已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：$\frac{1.65g}{40g/mol}$=0.04125mol，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
    综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题．

    解答 解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：$\frac{1.65g}{40g/mol}$=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，
    综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，
    （1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，
    故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；
    （2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，题目难度中等，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：
    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ACD．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    （2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如1图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．其中Fe2+离子与两个环戊二烯基是依靠配位键连接．二茂铁[Fe（C5H5）2]属于分子晶体．
    （3）锰类金属添加剂不仅可有效提高辛烷值，而且可大大减少汽车尾气中CO、NOx、C2H4等物质排放，再经催化转化为CO2、N2等．
    ①CMT是一种锰类金属添加剂，其结构如图3．结合上一问，C5H5Mn（CO）3中锰的价态是+1．

    ②锰的氧化物可与镧的氧化物合成汽车尾气净化催化剂．某锰的氧化物晶胞结构如图2所示，1个晶胞中Mn4+数目为2．
    （4）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu第二电离能相对较大．
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
    B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）．其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平．C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体．

    （1）在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是CH2=CH2（填结构简式）；反应④的反应类型是取代反应．
    （2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是乙酸乙酯（填物质名称）．A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为．
    （3）反应①中，素瓷片的主要作用是催化剂．一定条件下，B、C、D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是乙醇（填物质名称）．
    （4）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C．写出葡萄糖转化为B的化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （5）在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和饱和碳酸钠溶液一充分混合，然后再静置、分液（填操作名称）即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    C．溶液调节至强酸性，对生产不利
    D．电解后阴极周围溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
     ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
     ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
     ④混合气体的颜色不再改变
     ⑤混合气体的密度不再改变．
    A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有如图4个装置图，则以下说法中正确的是（　　）
    A．
    装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
    B．
    用酒精萃取溴水中的溴可选择装置
    C．
    如图装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色
    D．
    如图装置可用于实验室制取并收集少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    现有1mol液态水，蒸发时吸收的热量是（　　）
    A．2.44 kJB．44 kJC．88 kJD．330 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
    B．Cu元素在元素周期表的ds区
    C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA
    D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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