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4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.三种元素对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质长期放置在空气中均能被腐蚀
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、Fe、Al

分析 A.氧化铝为两性氧化物,不属于碱性氧化物;
B.铝制品表面生成的氧化铝性质稳定,熔点高,起到保护内部金属的作用,铁制品在潮湿的空气中易生锈,铜在潮湿空气中生成铜绿;
C.铝离子、铁离子和铜离子都能够水解生成氢氧化物和氯化氢,加热后水解程度增大,氯化氢挥发,则最终无法得到它们的氯化物;
D.根据电解原理,阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出.

解答 解:A.铁和铜对应氧化物为氧化铁、氧化铜都属于碱性氧化物,而铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;
B.铝表面生成的氧化铝性质稳定,熔点高,起到保护内部金属的作用,铁在潮湿的空气中易生锈,铜在潮湿空气中生成铜绿,铁、铜期放置在空气中均易腐蚀,而铝单质不会被腐蚀,故B错误;
C.因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体,HCl挥发,所以得到的是各自的氢氧化物沉淀,故制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法,故C正确;
D.根据电解原理,阴极上离子的放电顺序是:Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe2+和Al3+不放电,Fe3+得电子成为Fe2+不会析出铁,所以铁和Al在溶液中不会析出,只有Cu可以,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了金属单质及其化合物性质,题目难度中等,涉及盐的水解原理、电解原理、氧化物类型判断等知识,注意掌握常见金属单质及其化合物性质,明确电解原理、碱性氧化物、两性氧化物的概念及判断方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图,基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2.该元素的原子序数为22,该元素是金属元素(填“金属”或“非金属”).
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:Co3+、CN-、6.
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.
(4)在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中,属于非极性分子的是(填编号)③④⑥⑦.
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H3PO4>H3PO3; HClO4>HClO3; H2SO3<H2SO4
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形.
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为sp2杂化,分子的立体构型为平面三角形.
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于水分子之间存在氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3
含碘量20~40mg•kg-1
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1.计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少?该“加碘食盐”的含碘量为多少?.
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果.实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:

实验步骤:
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),搅拌均匀.若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5min,过滤Ⅰ,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品.
(1)步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹,使之充分反应,提高产率;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有BD.
A.反应快结束时的充分搅拌
B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎
D.加20ml水
(2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是B.
A.热水           B.冷水           C.1:3乙醇溶液           D.滤液
(3)步骤③两次用到过滤,其中过滤Ⅰ选择趁热过滤;除去活性炭(填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”);配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是AB (选出正确选项);
A.防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出
B.防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
(4)步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却,若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小,则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过;
(5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率C.
①配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;
②趁热过滤近沸溶液;
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A.①④⑤B.①④C.④⑤D.②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol.该实验的产率为89%(保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.依据题目要求回答下列问题.
(1)常温下,浓度均为 0.l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+ 能力最强的是CO32-
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号)
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是D(填编号)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于5.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息:
①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定,易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液反应生成银镜;
③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1.
回答下列问题:
(1)A的化学名称为甲苯;
(2)由B生成C的化学方程式为,该反应的类型为取代反应;
(3)F的分子式为C7H4O3Na2
(4)G的结构简式为
(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A.氨气通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+
B.小苏打溶液和烧碱溶液反应:HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C.一小块金属钠投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.澄清石灰水中加入过量硝酸:H++OH-═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用.海水化学资源的利用具有非常广泛的前景.
(1)下列有关海水综合利用的说法中,正确的是BC
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)从海水中提取溴单质,其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中,通入足量的氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可选用Ca(OH)2或石灰乳,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应足量,加入试剂①后能分离得到Mg(OH)2的方法是过滤.试剂②可以选用盐酸,无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法不正确的是(  )
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触
B.实验室制硝基苯时,先将硝酸与浓硫酸混合,冷却后边振荡边滴加苯
C.制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤,分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤
D.受溴腐蚀致伤:先用苯或甘油洗伤口,再用水洗

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