Question

把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/（L?s），同时生成1mol D，试求：
（1）在此5S内D的平均反应速率．
（2）达到平衡时B的转化率
（3）计算X的值．

Answer 1

分析：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（气）+B（气） XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5        2.5              0        0
变化（mol）：1.5        0.5               0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
X=4，
根据相关计算公式计算相关物理量．

解答：解：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（气）+B（气） XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5        2.5              0        0
变化（mol）：1.5        0.5               0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
（1）v（D）=

1mol 2L

5s

=0.1mol/（L﹒s），答：D的平均反应速度为0.1mol/（L﹒s）；
（2）平衡时B的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，答：平衡时B的转化率为20%；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则

v(C)

v(D)

=

0.2mol/(L?s)

0.1mol/(L?s)

=

x

2

，
X=4，
答：X的值为4．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键．