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    某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 。

    （2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为 。

    当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。

    （5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

    A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA

    B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

    C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

    ① ② ③ ④ ⑤

    A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

    B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

    C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水＝lg/cm3）

    D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用来解释下列事实的离子方程式正确的是

    A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

    C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2

    B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si

    C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体

    D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

    ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

    ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

    ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

    ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

    A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，转移电子数均为0.5 NA

    B. 将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2，气体分子数变为0.5 NA

    C．将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体分了数目为0.5NA个

    D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________

    A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋

    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

    （1）探究1：

    实验操作

    实验现象

    结论

    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。

    _________________

    说法A不正确

    （2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：

    序号

    实验步骤

    现 象

    结 论

    ①

    在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液

    表面变为绿色

    ______________

    ②

    再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。

    前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。

    苹果褐变与_________有关

    ③

    另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。

    相当长一段时间内，两块均无明显变化。

    苹果褐变与酚氧化酶的活性有关

    ④

    最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。

    前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。

    亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

    （3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L－1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。

    Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。

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