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    在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是(　　)。

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C．该反应为吸热反应

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

     

    D

    【解析】v(CH3OH)＝Δc/Δt＝nA/(VtA)mol/(L·min)(其中V指容器的容积)，A项错误；T1，T2两曲线比较，T2先达到平衡，故温度：T1<T2，平衡状态下，T1→T2，温度升高，n(CH3OH)减小，平衡向左移动，K值减小，B项错误；逆反应为吸热反应，C项错误；n(H2)增大，n(CH3OH)/n(H2)减小，D项正确。

     

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    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。

    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，

    第二步反应的离子方程式为____________________。

    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(　　)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。

    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是(　　)。

    A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

    B．pH＝7的溶液

    C．使石蕊试液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 (　　)。

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．由③可知金刚石不及石墨稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。

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    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。

    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。

    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。

    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。

    ③铁的还原性比铜强。

    ___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

     

    (1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，

    a的名称是________，b的名称是________；

    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；

    (3)C的作用是______________________________________，

    D的作用是_______________________________________，

    是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；

    (4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；

    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

     

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