【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为___________
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂
【答案】＞ abe 0.075 0.5 1.5 3X+Y
2Z 0.05 mol/(L·min) ADEFG
【解析】
Ⅰ．（1）依据△H=反应物键能和-生成物键能和求算；
（2）①从平衡状态的特征去分析，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变、浓度等不变；
②向2L密闭容器中加入2molN2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 （g）+3H2 （g）
2NH3（g），10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，则
N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）
起始：（mol·L－1）1 3 0
转化：（mol·L－1）0.25 0.75 0.5
平衡：（mol·L－1）0.75 2.25 0.5
以此计算该题．
Ⅱ．（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=△c/△t计算反应速率；
（3）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素。
Ⅰ．（1）N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H=反应物键能和-生成物键能和=945.8kJ·mol－1+3×435.9kJ·mol－1-6×390.8kJ·mol－1=-91.3kJ·mol－1，反应是放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量；
（2）①a．反应前后体积不等，则容器内总压强不变，可说明达到平衡状态，故a正确；
b．v(H2)正＝v(H2)逆 可说明达到平衡状态，故b正确；
c．N2和H2的浓度相等 ，不能说明达到平衡状态，故c错误；
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂，都为正反应，不能说明是否达到平衡状态，故d错误；
e．NH3的浓度不再改变,可说明达到平衡状态,故e正确；
故选abe；
②向2L密闭容器中加入2molN2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，则
N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）
起始：（mol·L－1）1 3 0
转化：（mol·L－1）0.25 0.75 0.5
平衡：（mol·L－1）0.75 2.25 0.5
0~10min内的平均反应速率v（H2） 是0.75mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min-1；
平衡时，NH3的浓度是0.5mol·L－1；
平衡时，N2 的的物质的量0.75mol·L－1×2L=1.5 mol.
Ⅱ．（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至
（3）A、升高温度，速率加快，故正确；
B、减小物质X的物质的量，速率减慢，故错误；
C、减小压强，速率减慢，故错误；
D、增加物质Z的物质的量，速率加快，故正确；
E、加入某种催化剂，速率加快，故正确；
F、缩小容积，浓度增大，速率加快，故正确；
G．使用效率更高的催化剂，速率加快，故正确；
故选ADEFG．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：
(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。
(2)下列说法中正确的有____。
A．用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C．过滤后可用少量乙醇洗涤
D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH4+，否则无 NH4+
E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000molL-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250mL，应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（ K2Cr2O7）=294.0gmol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .
①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）
A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．NH4＋＋OH－===NH3·H2O
C．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
D．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
B.人们常利用碘化银实现人工降雨
C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能
D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D. 两种晶体均为分子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：
(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).
(2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______、_____、_____、_____、_____。
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【题目】把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是( )
A.氯化氢难溶于水
B.浓硫酸是一种高沸点的酸
C.浓硫酸有脱水性
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度
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【题目】下列关于烃的说法中，正确的是( )
A. 烃是只含碳和氢两种元素的有机物
B. 烃是分子中含有碳元素的化合物
C. 烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物
D. 烃是含有碳和氢元素的化合物
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