室温下.取浓度相同的NaOH和HCl溶液.以3∶2 体积比相混合.所得溶液的pH 等于12.则原溶液的浓度为A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol?L^-1

B．0.017 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.50 mol?L^-1

试题分析：设原溶液浓度为c，盐酸和氢氧化钠溶液混合后pH=12，说明碱过量，所以过量的氢氧化钠物质的量为(3cV－2cV)mol=cVmol，氢氧根离子浓度为

mol/L，pH=12可得氢氧根离子浓度为0.01mol/L，所以c=0.05mol/L。
点评：酸碱混合后pH计算注意：若是酸过量，计算出过量的氢离子浓度再求pH；若是碱过量，先计算出过量的氢氧根离子浓度，再换算出氢离子物质的量浓度，最后求pH。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是 (　　)

A．a＜7时，溶液的pH一定为a

B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a

D．a＜7时，水的电离受到抑制

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各溶液中，Na^＋浓度最大的是（）

A．1L0.5mol/L的NaOH溶液	B．1L0.4mol/L的NaNO₃溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．1L0.2mol/L的Na₃PO₄溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某学生用0.l000mol.L^-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要               。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           ：判断滴定终点的现象是                  。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a