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    对可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  据图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
    A、增大b的浓度B、升高温度
    C、加入催化剂D、增大压强
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由图可知，b反应速率大于a，平衡状态相同，则改变条件同等程度的增大正逆反应速率，以此来解答．
    A、增大b的浓度，正反应速率增大，平衡右移；
    B、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，升高温度，平衡左移；
    C、使用催化剂可同等程度的增大反应速率；
    D、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）为气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡左移．
    解答： 解：由图可知，b反应速率大于a，平衡状态相同，则改变条件同等程度的增大正逆反应速率，
    A、增大b的浓度，正反应速率增大，平衡右移，与图象不符，故A错误；
    B、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，升高温度，平衡左移，与图象不符，故B错误；
    C、使用催化剂可同等程度的增大反应速率，与图象符合，故C正确
    D、A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）为气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡左移，与图象不符，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握催化剂、压强对平衡的影响和反应速率的因素及图象的分析为解答的关键，注意只增大反应速率而平衡不移动，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐．该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量．查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸．请回答下列问题：
    （1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的实验仪器的名称为
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．①出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中．②
     
    ．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液．③
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入
     
    中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0100mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为
     
    ．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）
     
    ．
    ③误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是
     
    ．
    A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
    B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
    C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
    D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
    E．滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．该反应的离子方程式为
     
    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的度的2倍
    B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
    和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）来表示，则正确关系是（　　）
    A、
    4
    5
    v（NH3）=v（O2）
    B、
    5
    6
    v（O2）=v（H2O）
    C、
    2
    3
    v（NH3）=v（H2O）
    D、
    4
    5
    v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A、NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中属于同系物的是（　　）
    A、与
    B、与
    C、石墨与足球烯
    D、与

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