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    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

    A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

    B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

    D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    (1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

    (2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

    (3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

    (4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.48

    第二次

    10.00

    4.00

    24.02

    (5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

    ②用待测液润洗锥形瓶________；

    ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

    A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

    B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

    C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

    D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组物质：

    A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

    D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。

    （1）________组两物质互为同位素。

    （2）_______组两物质互为同素异形体。

    （3）______组两物质属于同系物。

    （4）_________组两物质互为同分异构体。

    （5）__________组是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下列物质进行分类：醋酸、Cu、CaCO3、盐酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 （注：多选不得分）

    （1）属于非电解质的是____________________________________________

    （2）既不属于电解质的是也不属于非电解质的是______________________

    （3）属于强电解质的是_____________________________________________

    （4）属于弱电解质的是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

    A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. 22.4L HCl中含有的分子数为NA，推测22.4L HF中含有的分子数也为NA（均在标准状况）

    B. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　 ）

    A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

    B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

    C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣

    D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

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