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    （08揭阳市一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

        A．17g氨气所含质子数目为1NA

        B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA

        C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NA

    D．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

    6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

    试回答下列问题

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

                                  ；                             。

    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

                                          。

    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：                               

                                                                                        。

    （4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

                                                   。

    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）                             

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