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    【题目】将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 ( )

    A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L

    【答案】D

    【解析】

    根据下面的化学反应方程式

    2Na＋2H2O=2NaOH=H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

    可知：两金属恰好完全与水反应共产生：0.5+1.5=2mol的氢气，在标准状况下的体积为44.8L

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    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸

    B.《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖

    C.食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价

    D.碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒

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    B. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解

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    D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是

    A.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

    B.不能用植物油萃取溴水中的溴

    C.糖类都是甜的，通式可以写成Cn（H2O）m

    D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)

    A. Al→AlO2－ B. Al2O3→Al(OH)3

    C. Al(OH)3→Al2O3 D. Al3＋→AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

    已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

    （1）操作A是___________（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、______ 、______、盐酸试剂来进行提纯。

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液

    （3）已知母液中的主要成分如下表：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    浓度/（g·L-1）

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为___________。

    （4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

    实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全，发生反应的的离子方程式是_________________________；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同时由 e 向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是

    A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.苯和溴苯B.苯和汽油

    C.硝基苯和水D.苯和四氯化碳

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    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。

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