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    10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该有机物与浓溴水可发生取代反应
    B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    C．该有机物能与Na、Na2CO3、NaHCO3溶液发生反应
    D．该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜

    分析 由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、-OH、-Br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．含酚-OH，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，故A正确；
    B．酚-OH、-COOC-、-Br均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，故B正确；
    C．只有酚羟基具有酸性，但酸性比碳酸弱，与NaHCO3溶液不反应，故C错误；
    D．与-OH相连的C上有2个H，可催化氧化生成-CHO，可发生银镜反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯、醇、卤代烃性质的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
    ②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．32g O2中含有的分子数为NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
    D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
    C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气．请计算：
    （1）原混合液中NO3-的物质的量为0.02mol．
    （2）溶解的铁粉的质量为2.8g．
    （3）原混合溶液中H+的物质的量浓度为1.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
    ①加入浓溴水，溶液变为黄褐色；
    ②加入淀粉，未见蓝色；
    ③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．
    试确定溶液中一定存在的离子及各离子物质的量分别是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；
    电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
    若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
    C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为30%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
    （5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．

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