Question

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（ ）
A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
B．若体积相同，混合时c（CH₃COOH）＜c（NaOH）
C．混合后的溶液中溶质既有CH₃COONa又有CH₃COOH
D．无法确定混合后的溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系

Answer 1

【答案】分析：醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：
c（H⁺））=c（OH^-），溶液呈电中性，则存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），以此解答该题．
解答：解：A、若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH₃COOH），则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故A错误；
B、若体积相同，混合时c（CH₃COOH）＜c（NaOH），则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，如醋酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液 pH=7，醋酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有CH₃COONa又有CH₃COOH，故C正确；
D、溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H⁺））=c（OH^-），溶液呈电中性，则存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．