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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烷分子的比例模型示意图为
    B．按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯
    C．乙烯的结构简式：C2H4
    D．乙醇的最简式：C2H6O

    分析 A．比例模型应该体现出分子中各原子的体积相对大小，题中为丙烷的球棍模型；
    B．烯烃的命名选取距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳；
    C．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；
    D．最简式表示的是分子中各种元素的最简整数比．

    解答 解：A．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故A错误；
    B．2，3-二甲基-4-戊烯，链端选取错误，正确命名为：2，3-二甲基-1-戊烯，故B错误；
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．乙醇的最简式就是其分子式，故D正确；故选D．

    点评 本题考查了比例模型与球棍模型、最简式、烯烃的命名、结构简式的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：
    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
    （2）由图可知：胆矾中存在的作用力有abcd
    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的粒子是SO42-，杂化轨道类型是sp3的原子有N、S、O．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀[和（NH4）2SO4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
    （1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
    （2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键
    （4）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是离子晶体、分子晶体
    （6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品．
    已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其密度是相同条件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．请回答：
    （1）乙偶姻的分子式为C4H8O2．
    （2）若X是乙偶姻的属于酯类的同分异构体，则符合条件的X有4种，写出其中核磁共振氢谱图中锋组数最多的同分异构体的名称甲酸丙酯．
    已知在乙偶姻中含有碳氧双键，A的一氯代物只有一种，且不发生银镜反应．与乙偶姻有关的反应如下：

    （3）写出A的结构简式：
    （4）写出反应①的反应类型：消去反应
    （5）写出乙偶姻所含官能团的名称：羰基、羟基
    （6）写出下列反应的化学方程式并指出其反应类型：
    B→C：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
    D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2固体中含有的阴离子总数为0.1NA
    C．5.6gFe与标准状况下2.24L氯气充分反应失去电子数为0.3NA
    D．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）
    A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
    C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）
    A．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
    B．20℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
    C．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
    D．20℃时，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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