Question

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

• A、元素Y的常见化合价是+3价
• B、元素X是ⅠA族的元素
• C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
• D、若元素Y处于第3周期，Mg（OH）₂碱性弱于Y（OH）_m

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由电离能数据可知，X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，结合元素化合物性质与元素周期律解答．

解答： 解：由电离能数据可知，X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，
A．的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，元素Y的常见化合价是+3价，故A正确；
B．X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，故主族元素X处于ⅠA族，故B正确；
C．X可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，则为Al，金属性比Mg弱，故进行Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误，
故选D．

点评：本题考查元素的电离能知识，题目难度不大，注意理解电离能与核外最外层电子数、化合价的关系．