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    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
    B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C、氧气的摩尔质量为32g
    D、每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
    考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量
    专题：化学用语专题
    分析：A．摩尔是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一物质的量的单位；
    B．物质的量的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为mol；
    C．摩尔质量的单位是g/mol；
    D．物质的量在使用时，必须指明是何种物质．
    解答： 解：A．物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故A错误；
    B．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；
    C．氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；
    D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的量与摩尔间的关系，为基础性习题，明确物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，注意物质的量在使用时，必须指明是何种物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、S2-
    B、含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、H+
    C、含大量H+的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1
    B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热
     2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B、Z的氧化物能与水反应
    C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
    D、元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是．（　　）
    A、标准状况下，2.24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA
    B、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    C、0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA
    D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    B、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
    B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
    C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．请填写下列空白：
    （1）在该溶液中含有的离子是
     
    ，它们的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （2）所加的淡黄色固体是
     
    （化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：
    酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
    HNO27.1×10-4mol?L-1
    HCN6.2×10-10mol?L-1
    HClO4.7×10-8mol?L-1
    NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
    （1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
     （用化学式表示）．
    （2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    ．
    A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （3）将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：
     
    （填序号）．
    ①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．

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