有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中,得到100 g沉淀;若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体,固体质量增加29.6 g;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的结构简式是 (羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。
(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式: 。
(3)有机物B是A的同分异构体,1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象,则B的结构简式是 。
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关于化学反应与能量的说法正确的是
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
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在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应mA+nBzC达到平衡。
(1)若A、B、C均为气体,则平衡常数表达式为 ;
(2)若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则m+n z(填“>”、“<”或“=”);
(3)若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。
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常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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(1)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极(填“正”或“负”),该电极反应式为 。
(2)用此电池电解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L,将电解后的溶液加水稀释至1 L,此时溶液的pH=____________。
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分析下列材料,选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是( )
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 与水和酒精等混溶 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 与水和酒精等混溶 |
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤” 的方法 D.分液法
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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究:铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题:
(1)铜粉的作用是________________________________;
(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是__ _(填化
学式),进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填k1、k2或k3);
(3)关闭k1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_________ ;
(4)E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________; 从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则气体的成分为_________(填化学式),则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。
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