【题目】下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④
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【题目】有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好,是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一,新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示:
已知:通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:。回答下列问題:
(1)A的化学名称是__________,C中官能团的名称是____________。
(2)⑤的反应类型是________________, B的分子式为________________。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a.化合物A的核磁共振氢谱有4组峰
b.检验B中所含官能团时,加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
c.1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2(标准状况下)
(4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。
(5)在Cu作催化剂的条件下,F (C8H10O2)与O2反应生成C,则F的同分异构体中,符合下列条件的芳香族化合物有_______种(不考虑立体异构)。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应;b.能发生消去反应
(6)已知:RCH2CH=CH2 ,以2-溴丙烷为原料(其他试剂任选),设计制备E的合成路线:____________________________________________________。
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【题目】下列化合物中,既显酸性又能与溴水发生加成反应的是( )
A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______;②________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
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【题目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知:H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:溶液的pH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A. 在 pH = 3 时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B. 在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 在pH 3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O
D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,
下列说法不正确的是
A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解
D. 实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快
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