Question

1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（　　）

• A． 0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H⁺）约为10^-3mol/L
• B． 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
• C． 醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
• D． 醋酸稀溶液中同时存在CH₃COOH和CH₃COO^-

Answer 1

分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸水溶液中c（H⁺）约为10^-3mol/L，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故A不选；
B、盐酸是强电解质，相同浓度的醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
C、醋酸水溶液能使石蕊变红，只能说明醋酸的水溶液显酸性，不能证明其为弱电解质，故C选；
D、醋酸稀溶液中同时存在CH₃COOH和CH₃COO^-，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．