Question

【题目】根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
B.如图可表示①反应过程中的能量变化
C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
D.由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、图象中的焓变应是2molCO2完全分解反应的反应热，应为吸收566kJ，则生成物能量比反应物能量高，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 根据盖斯定律合并热化学方程式得到， 得到的热化学方程式为 CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol，故C正确；
D、根据热化学方程式为Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 则由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．