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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:_________________________________。

(2)水的电离方程式:H2O+H2OH3O++OH-,若液态肼能够按照类似方式电离,请写出电离方程式:___________________________________。

(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N2H4)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近,且均为非金属氢化物,但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。

(1)N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624 kJ·mol-1

(2)N2H4+N2H4+

(3)ClO-+2NH3====N2H4+Cl-+H2O

(4)肼、过氧化氢分子间能够形成氢键,沸点升高

解析:(1)32.0 g N2H4为1 mol,放出热量624 kJ,所以热化学方程式为:N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624 kJ·mol-1。(2)由H2O的电离方程式类比可得N2H4电离的方程式:N2H4+N2H4+。(3)NaClO在水溶液中与NH3作用,NH3被氧化为N2H4,而NaClO被还原应生成NaCl和H2O,反应的离子方程式为ClO-+2NH3==== N2H4+Cl-+H2O。

(4)N2H4含N—H键,H2O2含O—H键,它们均易在分子间形成氢键,导致比相对分子质量相近的乙烷沸点高。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极:________________________________,

负极:________________________________

(3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

图2-2-5

①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时:

正极的电极反应式是____________________________________。

负极的电极反应式是____________________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128  g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是_____________________________。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知:H2O(l) H2O(g)  ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷 题型:填空题

(10分)、Ⅰ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     

 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是            

Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

 

(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                                         ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是                                 ,

用离子方程式和简要文字说明理由                                          

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)

  1:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是            

Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                         ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是                 ,用离子方程式和简要文字说明理由                     

 

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